A pH-számítás az érettségi egyik legbiztosabb pontszerzője, ha az ember tisztán látja a különbséget az erős és a gyenge elektrolitok között. Erős savaknál a számolás egyetlen logaritmus — a nehézséget inkább a többértékű savak és a lúgok okozzák.
Mit kell tudni erről a témakörről az emelt szintű érettségin?
- pH = −lg[H⁺], ahol a koncentráció mol/dm³-ben értendő.
- Erős sav gyakorlatilag teljesen disszociál, ezért [H⁺] megegyezik a sav koncentrációjával.
- Kétértékű erős savnál (pl. H₂SO₄) [H⁺] a savkoncentráció kétszerese.
- Vízionszorzat: Kv = [H⁺]·[OH⁻] = 10⁻¹⁴ (25 °C-on).
- pH + pOH = 14 (25 °C-on).
- Erős bázisnál előbb pOH-t számolunk a hidroxidion-koncentrációból, majd abból pH-t.
- Semleges oldat pH-ja 25 °C-on 7; savas oldaté kisebb, lúgosé nagyobb.
Kidolgozott mintafeladat
Mekkora a pH-ja a 0,005 mol/dm³ koncentrációjú Ba(OH)₂-oldatnak?
Megoldás
- 1A bárium-hidroxid erős bázis, és egy képletegységből két hidroxidion keletkezik.
- 2[OH⁻] = 2 · 0,005 = 0,01 mol/dm³.
- 3pOH = −lg(0,01) = 2.
- 4pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12.
Az oldat pH-ja 12, tehát erősen lúgos.
Tipikus hibák, amiket érdemes elkerülni
- A kétértékű savaknál és bázisoknál elfelejtik a kettes szorzót.
- Bázisoknál közvetlenül pH-t számolnak a koncentrációból, pOH helyett.
- Nagyon híg savaknál (10⁻⁷ mol/dm³ alatt) figyelmen kívül hagyják a víz saját ionizációját.
- A logaritmus előjelét elhagyják, és negatív pH-t kapnak.
Nézd meg a teljes videóleckét ebből a témakörből
Czirók Ede kb. 40 perces videójában lépésről lépésre, több kidolgozott feladaton keresztül vezeti végig a témakört. Regisztráció után egy perces előnézetet ingyen megnézhetsz.
Gyakori kérdések
Hogyan számolok pH-t lúgos oldatnál?
Először határozd meg a hidroxidion-koncentrációt, ebből számolj pOH-t a pOH = −lg[OH⁻] képlettel, majd használd a pH + pOH = 14 összefüggést. Fontos figyelni a többértékű bázisokra: a Ca(OH)₂ és a Ba(OH)₂ egy képletegységből két hidroxidiont ad.
Mi a különbség az erős és a gyenge sav pH-számítása között?
Erős savnál a disszociáció teljes, ezért a hidrogénion-koncentráció megegyezik a sav koncentrációjával, és közvetlenül logaritmizálható. Gyenge savnál csak részleges a disszociáció, ezért a savállandóval kell számolni: [H⁺] ≈ √(Ks · c). Az erős sav pH-ja mindig alacsonyabb azonos koncentráció mellett.