Az anyagmennyiség (mol) a kémiai számítások közös nyelve. Szinte minden emelt szintű számítási feladat azzal kezdődik, hogy a megadott adatot — tömeget, térfogatot, darabszámot — anyagmennyiségre váltjuk át. Ha ez a lépés megy, a feladatok fele már meg is van oldva.
Mit kell tudni erről a témakörről az emelt szintű érettségin?
- 1 mol anyag 6,022·10²³ db részecskét tartalmaz (Avogadro-szám).
- Anyagmennyiség tömegből: n = m / M, ahol M a moláris tömeg (g/mol).
- A moláris tömeg számértéke megegyezik a relatív atom- vagy molekulatömeggel.
- Gázoknál standard körülmények között (0 °C, 101,3 kPa) 1 mol gáz térfogata 22,4 dm³ — ez a moláris térfogat.
- Részecskeszám: N = n · Nₐ.
- Oldatoknál az anyagmennyiség-koncentráció: c = n / V, mértékegysége mol/dm³.
Kidolgozott mintafeladat
Hány gramm nátrium-hidroxidot kell bemérnünk 250 cm³ 0,2 mol/dm³ koncentrációjú oldat készítéséhez?
Megoldás
- 1Váltsuk át a térfogatot: V = 250 cm³ = 0,25 dm³.
- 2Az anyagmennyiség a koncentrációból: n = c · V = 0,2 · 0,25 = 0,05 mol.
- 3A NaOH moláris tömege: M = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol.
- 4A tömeg: m = n · M = 0,05 · 40 = 2 g.
2 gramm nátrium-hidroxidot kell bemérni.
Tipikus hibák, amiket érdemes elkerülni
- A térfogatot nem váltják át cm³-ről dm³-re — ez ezerszeres hibát okoz.
- A moláris tömeg összeállításánál kifelejtik az indexeket (pl. Ca(OH)₂-nál az OH-t csak egyszer számolják).
- Kristályvizes sóknál a kristályvizet nem számolják bele a moláris tömegbe.
Nézd meg a teljes videóleckét ebből a témakörből
Czirók Ede kb. 40 perces videójában lépésről lépésre, több kidolgozott feladaton keresztül vezeti végig a témakört. Regisztráció után egy perces előnézetet ingyen megnézhetsz.
Gyakori kérdések
Mi az a mol egyszerűen?
A mol egy darabszám-egység, mint a tucat — csak sokkal nagyobb. 1 mol anyag 6,022·10²³ darab részecskét (atomot, molekulát, iont) jelent. Azért ilyen furcsa a szám, mert pont annyi, hogy grammban mérve kényelmes mennyiséget kapjunk.
Hogyan számolom ki egy vegyület moláris tömegét?
Add össze az alkotó atomok moláris tömegét, mindegyiket annyiszor véve, ahányszor a képletben szerepel. Például a H₂SO₄ esetében: 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol. Zárójeles csoportoknál a zárójel utáni index minden atomra vonatkozik a zárójelen belül.