A kristályvizes sók feladatai azért csalókák, mert a só képletébe beleszámít a víz is. Aki ezt figyelmen kívül hagyja a moláris tömeg számításánál, garantáltan rossz eredményt kap.
Mit kell tudni erről a témakörről az emelt szintű érettségin?
- A kristályvizes só képlete: só · x H₂O, például CuSO₄ · 5 H₂O.
- A moláris tömegbe a kristályvíz is beleszámít: M(CuSO₄·5H₂O) = 160 + 5·18 = 250 g/mol.
- Hevítéskor a kristályvíz eltávozik, és vízmentes só marad vissza.
- A tömegveszteség a kristályvíz tömege.
- Oldatkészítéskor a kristályvizes sóból bemért tömegnek csak egy része a tényleges hatóanyag.
- A kristályvíz mólszáma: x = n(H₂O) / n(vízmentes só).
Kidolgozott mintafeladat
25 g kristályvizes réz-szulfátot hevítve 16 g vízmentes só maradt vissza. Hány mól kristályvizet tartalmazott a só?
Megoldás
- 1A távozott víz tömege: 25 − 16 = 9 g.
- 2A víz anyagmennyisége: n = 9 / 18 = 0,5 mol.
- 3A vízmentes CuSO₄ moláris tömege: 64 + 32 + 4·16 = 160 g/mol.
- 4A só anyagmennyisége: n = 16 / 160 = 0,1 mol.
- 5A kristályvíz mólszáma: x = 0,5 / 0,1 = 5.
A képlet CuSO₄ · 5 H₂O, tehát 5 mól kristályvizet tartalmazott.
Tipikus hibák, amiket érdemes elkerülni
- A moláris tömegbe nem számítják bele a kristályvizet.
- Oldatkészítésnél a kristályvizes só teljes tömegét veszik hatóanyagnak.
- A tömegveszteséget a sóra vonatkoztatják a víz helyett.
Nézd meg a teljes videóleckét ebből a témakörből
Czirók Ede kb. 40 perces videójában lépésről lépésre, több kidolgozott feladaton keresztül vezeti végig a témakört. Regisztráció után egy perces előnézetet ingyen megnézhetsz.
Gyakori kérdések
Mi az a kristályvíz?
A kristályrácsba beépült, meghatározott arányban jelen lévő vízmolekulák. Nem szennyeződés, hanem a kristályszerkezet része, ezért a képletben is szerepel (például CuSO₄ · 5 H₂O). Hevítéssel eltávolítható, ilyenkor a só gyakran színt is vált — a réz-szulfát kékből fehérré válik.
Hogyan készítek adott koncentrációjú oldatot kristályvizes sóból?
Először számold ki, hány mól vízmentes sóra van szükség, majd ezt az anyagmennyiséget szorozd meg a kristályvizes só moláris tömegével — mert az anyagmennyiség a kettőnél azonos. Így kapod meg a bemérendő tömeget, amely mindig nagyobb, mint a vízmentes só esetében.